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अणुगति सिद्धान्त का मूलभूत समीकरण[संपादित करें]⟨Ek⟩=i2kT{\displaystyle \langle E_{k}\rangle ={\frac {i}{2}}kT}जहाँ: ⟨Ek⟩{\displaystyle \langle E_{k}\rangle } – अणु की औसत गतिज उर्जाk – बोल्ट्जमैन नियतांकi – वह संख्या है जो गैस के अणुओं की स्वतंत्रता की सीमा (डिग्री ऑफ फ्रीडम) को व्यक्त करती है। T=?अणुगति सिद्धान्त के मूलभूत समीकरण से अणुओं के औसत वेग का समीकरण सीधे निकाला जा सकता है। एक मोल गैस के लिये (गैस के अणुओं का 'डिग्री ऑफ फ्रीडम' ३ होता है।) : गैस के दाब के समानुपातीगैस के आयतन के व्युत्क्रमानुपातीगैस के परम ताप के व्युत्क्रमानुपातीगैस के परम ताप के समानुपाती Solution : गैस की औसत गतिज ऊर्जा गैस के अणु की औसत गतिज ऊर्जा क्या है?एक अणु की औसत गतिज ऊर्जा गैस के निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होती है। एक अणु की औसत गतिज ऊर्जा दबाव, आयतन या आदर्श गैस की प्रकृति से स्वतंत्र होती है। अतः हम कह सकते हैं कि एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है, न की दाब या आयतन पर।
गैस के अणुओं की गति कौन सी गति होती है?गतिज सिद्धांत के अनुसार, गैस के अणु निरंतर यादृच्छिक गति की स्थिति में होते हैं।
गैस अणु की गतिज ऊर्जा और दबाव के बीच क्या संबंध है?गैस में दाब गैसीय अणुओं के बीच टकराव के कारण उत्पन्न होता है। गैस की गति के कारण गैस के अणु की ऊर्जा को अणुओं की गतिज ऊर्जा कहा जाता है।
अणुओं की गतिज ऊर्जा का बढ़ता हुआ क्रम क्या है?गतिज आणविक सिद्धान्त के अनुसार किसी द्रव्य को गरम करने पर उसके अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है। इस कारण अणुओं की गति करने की स्वतन्त्रता बढ़ जाती है, उनके मध्य की दूरी बढ़ जाती है तथा द्रव्य का आयतन बढ़ जाता है। गतिज आणविक सिद्धान्त के अनुसार किसी द्रव्य को ठण्डा करने पर उसके अणुओं की गतिज ऊर्जा कम हो जाती है।
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किसी गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा क्या होती है? - kisee gais ke anuon kee ausat gatij oorja kya hotee hai?
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